Kľúčový rozdiel - konštantná rovnováha verzus rovnovážna pozícia

Rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvami produktov a reaktantov reakčnej zmesi pri jej rovnováhe, zatiaľ čo rovnovážna poloha je okamih, v ktorom sa predná reakcia rovnováhy rovná spätnej reakcii. Toto je kľúčový rozdiel medzi rovnovážnou konštantou a rovnovážnou polohou.

Rovnováha je stav systému, v ktorom dochádza súčasne k reakcii vpred a vzad. To znamená, že existujú protichodné reakcie, ktoré sa navzájom vyrovnávajú. Rovnovážna konštanta poskytuje kvantitatívne vysvetlenie rovnovážneho stavu systému, zatiaľ čo rovnovážna poloha kvalitatívne vysvetľuje rovnovážny systém.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel 2. Čo je rovnovážna konštanta 3. Čo je rovnovážna pozícia 4. Porovnanie vedľa seba - rovnovážna konštanta vs. rovnovážna pozícia v tabuľkovej forme 5. Zhrnutie

Čo je konštantná rovnováha?

Rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvami produktov a reaktantom reakčnej zmesi pri jej rovnováhe. Rovnovážny stav reakčnej zmesi je stav, ku ktorému sa pristupuje systém, v ktorom nedochádza k žiadnym ďalším zmenám reakčných zložiek alebo produktov. Rovnovážna konštanta je pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov.

Rovnovážna konštanta je nezávislá od počiatočných koncentrácií reaktantov. Faktory, ktoré ovplyvňujú hodnotu rovnovážnej konštanty, sú teplota, povaha rozpúšťadla, iónová sila iónov v reakčnej zmesi atď. Rovnovážna konštanta sa označuje „K“.

Rovnovážna konštantná rovnica

A + B ° C

Pre vyššie uvedenú reakciu možno uviesť rovnovážnu konštantu, ako je uvedené nižšie.

K = [C] / [A] [B]

Toto je tiež známe ako rovnovážna konštanta koncentrácií, pretože koncentrácie reaktantov a produktov sa používajú pri písaní výrazu. Označuje sa Kc. Ak je hodnota K vyššia ako 1, rovnováha uprednostňuje výrobky. Ak je však hodnota K menšia ako 1, rovnováha uprednostňuje reaktanty. Pri písaní výrazu rovnovážnej konštanty by sa mali brať do úvahy stechiometrické hodnoty rovnice.

aA + bB ↔ cC

K vyššie uvedenej rovnice je nasledujúce.

K = [C] c / [A] a [B] b

Pre reakcie medzi plynnými zlúčeninami sa rovnovážna konštanta udáva ako rovnovážna konštanta tlaku. Označuje ju Kp. Tam sa berie do úvahy tlak plynov a jednotky rovnovážnej konštanty sú dané jednotkami tlaku.

Čo je rovnovážna pozícia?

Rovnovážna poloha je okamih, v ktorom sa predná reakcia rovnováhy rovná spätnej reakcii. V rovnovážnej polohe nie je pozorovaná žiadna zmena systému. Žiadne čisté množstvo reaktantov nie je strata alebo sa nevytvoria žiadne produkty. Ak sa vytvoria produkty, prevedú sa späť na reaktanty a naopak.

Aký je rozdiel medzi rovnovážnou konštantnou a rovnovážnou pozíciou?

Zhrnutie - rovnovážna konštantná vs. rovnovážna pozícia

Rovnovážna konštanta je kvantitatívne vysvetlenie rovnovážneho stavu systému, zatiaľ čo rovnovážna poloha je kvalitatívne vysvetlenie rovnovážneho systému. Rozdiel medzi rovnovážnou konštantou a rovnovážnou polohou je ten, že rovnovážna konštanta je číslo, ktoré udáva vzťah medzi množstvami produktov a reaktantom reakčnej zmesi v jej rovnováhe, zatiaľ čo rovnovážna poloha je okamih, v ktorom je predná reakcia rovnováhy rovnaká ako spätná reakcia.

referencie:

1.Libretexts. "Rovnovážna konštanta." Chémia LibreTexts, Libretexts, 23. marca 2018. K dispozícii tu 2. „Rovnovážna konštanta“. Merriam-Webster, Merriam-Webster. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'Equilibrium'By L'Aquatique - vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia